讲述：我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。
（2）单位：g/mol或kg/mol。
（3）数值：等于物质或粒子的式量。
投影：课堂练习
2．回答下列问题
（1）O2的摩尔质量是多少？
（2）H2SO4的摩尔质量是多少？
回答：（1）M（O2）=32g/mol；（2）M（H2SO4）=98g/mol投影：课堂练习
3．下列物质各多少克？含粒子数多少个？
（1）100mo1 H2O（2）0.1mo1 OH-
回答：（1）100mo1 H2O质量是1800g，含有6.02×1025个分子。
（2）0.1mo1 OH-质量是1.7g，含6.02×1022个OH-。
4．下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？
（1）90g水（2）56g氮气回答：（1）90g水物质的量为5mol，含5×6.02×1025个H2O分子。
（2）56g氮气物质的量为2mol，含5×6.02×1025个N2分子。
设问：通过以上练习，能不能总结出物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系？
回答：物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的量之比。
板书：3．物质的量（mol）=物质的质量（g）摩尔质量（g·mol-1）
符号表示：n=mM
讲述：根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。
板书：二、关于物质的量的计算
（－）依据
板书：1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念2．掌握好有关物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。
m÷M×Mn×NA÷NAN
（二）类型
1．物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。
例124.5g H2SO4的物质的量是多少？
分析：我们可以通过H2SO4的相对分子质量，得知H2SO4的摩尔质量。然后利用关系式n=mM计算出24.5g H2SO4的物质的量。
解：H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g·mo1-1。
n（H2SO4）=m（H2SO4）M（H2SO4）=24.5g98g·mo1-1=0.25mo1
答：24.5g H2SO4的物质的量为0.25mol例271g Na2SO4中含有Na＋和SO2-4的物质的量各是多少？
分析：Na2SO4的电离方程式为：
Na2SO4=2Na＋＋SO2-4
从Na2SO4的电离方程式中我们可以看出，1mo1 Na2SO4可以电离出2mo1 Na＋和1mo1 SO2-4。
我们可以利用n=mM的关系，首先计算出71g Na2SO4的物质的量，然后再计算出Na＋和SO2-4的物质的量。
解：Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142g·mo1-1。
n（Na2SO4）=m（Na2SO4）M（Na2SO4）=71g142·mo1-1=0.5mol则Na＋的物质的量为1mol，SO2-4的物质的量为0.5mol。
答：71g Na2SO4中含有Na＋的物质的量为1mol，SO2-4的物质的量为0.5mol。
例3多少克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含的分子数相等。
分析：要满足二者分子数相等，只要满足二者的物质的量相等即可。
解：设质量为的硫酸所含分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。
（硫酸）x98g/mo1=3.65g×10%36.5g/mo1（盐酸）
x=0.98g
答：0.98克硫酸所含的分子数与3.65g 10%盐酸所含分子数相等。
讲述：解此类型题的思路是：找准不同物质间的物质的量关系，然后列方程求解。
【习题精选】
一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）
1.下列解释正确的是
A．物质的量就是物质的质量
B．物质的量就是物质的数量
C．物质的量可以认为是物质量
D.物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体
2.下列关于摩尔的说法中，正确的是
A．摩尔是表示物质质量的单位
B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位
D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称
3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1
4.下列表示方法中，错误的是
A．2mol氮B.1molH2O
C.4mole-D.0.5molH2SO4
5.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O④0.2molH3PO4
A．①④③②B.④③②①
C.②③④①D.①④②③
6.0.012kg14C含有的碳原子数
A.等于NAB.小于NA
C.大于NAD.无法判断
7.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.2∶1
【参考答案】
1.D（考查物质的量的概念）
2.BD（考查对摩尔的理解，它是物质的量的单位）
3.CD（考查阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系）
4.A（使用物质的量和摩尔时必须指明微粒的种类，且用化学式表示）
5.A（注意题目所问的是原子个数的大小顺序，不是分子个数。）
6.B（按照规定0.012kg12C所含的原子的物质的量为1mol。此题问的是0.012kg 14C，它的物质的量肯定不足1mol，因此原子个数小于NA）
7.B（氧原子个数相同的二氧化碳和一氧化碳，其分子个数之比为1：2，因此物质的量之比也是1∶2）
二、填空题
1．3.01×1023个CO2与molH2质量相等，与g SO2含有的原子个数相等。
2．1.50×1023个S2－在化学变化中共失去了3.01×1023个e－，恰好被0.5molFe3＋全部得到，则反应产物中S的化合价为价，Fe3＋被还原为。
3.1molO2的质量是一个O2分子质量的倍，1molO2的质量与O2的化学式量在上相同，但前者以为单位，后者以为标准。
4.含0.4molCl－的氯化镁是mol，质量是g，它跟g氯化钠含有相同数目的Cl－。
5.S原子的摩尔质量是，1molH2SO4的质量，1molH2SO4约含有个硫酸分子个氢原子，个氧原子。0.49kg H2SO4中含有个H2SO4分子。
解析：
1.首先求出二氧化碳的物质的量：3.01×1023÷6.02×1023＝0.5mol，其质量是0.5×44＝22g，再求出22g氢气的物质的量：22÷2＝11mol。
0.5molCO2含有的原子与0.5molSO2含有的原子个数相等。因此二氧化硫的质量为：0.5×64＝32g
2.0；Fe2＋
3.NA，数值，g，12C原子质量的1/12
4.0.2mol，19g，23.4g
5.32g/mol，98g，6.02×1023，1.204×1024，2.408×1024，3.01×1024
8.B（求出1molO原子中含有多少个氧原子32mmol，得到是O2的物质的量，而O原子的物质的量为m16mol，个数是n，因此nm 16=16nm9.C（考查摩尔质量和相对原子质量之间的关系，二者数值上相等，单位不同）
10.D（二者质量比为1：1，物质的量之比为：164∶180，O原子的物质的量之比为：164×2∶180×3=5∶6）
11.A（综合考查物质的量、微粒数、摩尔质量之间的关系）
三、计算题
将4gNaOH溶于多少克水中，可使100个水分子中溶有1个Na＋，所得溶液的质量分数是多少？
答案：微粒个数比＝物质的量的比
设需要水的质量为x，
则x18440=1001解出x=180g溶液的质量分数：4180＋4×100%=2.17%【典型例题】
例1设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB．2g氢气所含原子数目为NA
C．17gNH3所含的电子数为10NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1
选题目的：这是一道应用物质的量的概念来解的典型例题。考察学生对物质的量及其单位的理解，以及物质的量与阿伏加德罗常数的关系。
分析：A中2.3g钠的物质的量为0.1mol，每摩钠变成钠离子时失去1mol电子，所以2.3g钠应失去0.1mol电子，即失去电子数为0.1NA，A不正确。B中氢气是由氢分子组成的物质，氢分子是双原子分子，其相对分子质量为2，所以2g氢气所含的氢分子数目为NA，氢原子数目应为2NA，B不正确。C中NH3是含10个电子的分子，其相对分子质量为17，所以17gNH3的物质的量为1mol，所含电子的物质的量为10mol，电子数目为10NA，C正确。D中由于NA个氧分子的质量在数值上等于它的摩尔质量，NA个氢分子的质量在数值上等于它的摩尔质量，所以二者的质量比为32：2=16：1，D正确。
解答：C、D
启示：物质的量、粒子数及质量的关系应用极其广泛，必须认真学好。
例2判断下列说法是否正确，说明理由。
（1）1molO2的质量是32g/mol（2）H2的摩尔质量是2g
（3）1molH＋的质量是1g
（4）对原子而言，摩尔质量就是原子量
（5）每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒选题目的：这是一道巩固摩尔质量概念的判断题。
分析：质量的单位是“g”等，摩尔质量的单位是“g/mol”，所以（1）、（2）都是错误的，（3）正确（此时忽略了失去的电子的质量）。对于原子而言，1mol某原子的质量数值上等于该原子的原子量，而单位不同，因此（4）是错误的。当使用物质的量时，必须指出微粒的名称，例如：1molMgCl2中含有1molNa＋，2molCl－，所以在（5）中笼统的说“每摩物质”是不正确的。
解答：（1）错误（2）错误（3）正确（4）错误（5）错误启示：摩尔概念与相对分子质量、相对原子质量是不同的两个概念，二者只是数值上相等。
