元素周期表中的第二主族元素，包括铍、镁、钙、锶、钡、镭6种金属元素。由于钙、锶、钡等的氧化物在性质上介于“碱性的”碱金属氧化物和“土性的”难熔氧化物（如氧化铝）之间，因此叫它们“碱土金属”。
这些元素是同族兄弟，外貌、性格大多相似，但也有不同的“脾气”。它们大多是银白色的金属，只是铍是钢灰色的。由于它们的原子最外层只有两个电子，所以都是非常活泼的金属。它们能同硫、氮、磷、氧化合，形成各种不同的化合物。它们的氧化物熔点较高，常用来制造耐火砖、坩埚、熔炉内壁和绝缘材料。钙、锶、钡还有一个同碱金属类似的性质，形成过氧化物和超氧化物，它们的氢氧化物都是强碱。它们能形成各种盐类，如硫酸盐、碳酸盐、氯化物等。在自然界，它们不以单质状态存在，要得到它们的单质，都要用电解的方法。
它们都是轻金属，可是硬度都很大。
从铍到钡，它们的化学活泼性的顺序逐渐加强。铍在空气里显得很稳定；镁在空气中会很快蒙上一层氧化膜，可以防止进一步被氧化；锶在空气中会迅速被氧化；钡在潮湿空气中就可以自燃。
这些碱土金属在火焰中燃烧，发出不同的颜色和光辉。
在空气中燃烧的时候，镁射出的是炫目的白光，钙发出的是砖红色的光芒，锶产生鲜艳的红光，钡散射的是美丽的绿光。
长期以来，锶较少被人们注意。最早，只是在制造红色焰火时才用到它。后来，锶的用途拓宽了。信号弹、电光弹、高空照明、航空测量，都得用到能透过烟雾产生红色焰火的锶。探照灯上的碳棒，也需要用锶的盐类来浸渍，也可以用来清除钢铁里有害的气体和杂质。锶可以作难熔金属的还原剂和特种合金。锶还用于玻璃、陶瓷和医药工业。碳酸锶又是彩色电视机显像管荧光屏的重要涂料。
